【题目】常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是( )
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
C.在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
【答案】B
【解析】
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A错误；
B．B点溶液pH=8，溶液显呈碱性，溶质为NaCl和NaHCO3，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为Na+，B正确；
C．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，因此溶液中离子浓度大小顺序为：c(CO32-)+c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；
D．当混合溶液体积为20 mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3-的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则盐酸应该稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20 mL，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。
(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。
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【题目】下列叙述正确的有
①碱性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体
A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
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【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)
4SiHCl3(g) △H2<0
(1)该反应是____________反应(填吸热、放热)
(2)在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是________________(填序号)。
a.相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点
b.相同时间t时，B点：v正>v逆
c.相同时间t时，v逆：C点大于A点
d.工业生产中采用了适宜温度：480～520°C
(3)为了增大化学反应速率，除加入催化剂、升高温度外还可以采用哪些方法和措施：___。(只写出一条)
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【题目】由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应如下：
γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为1.50 mol/L，在不同温度下测得γ－羟基丁酸的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
(1)温度T1________T2(大于、小于、相等、不能确定)。
(2)b点时用γ－丁内酯表示的反应速率ν(丁内酯)＝_____________。
(3)c点时γ－羟基丁酸的转化率a％＝__________。(保留小数点后1位)
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【题目】25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是
A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)
C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
(1)仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性：_____；
(2)实验过程中铜网出现的现象________；
(3)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．
(4)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__；
(5) 若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____，要除去该物质，可先在混合液中加入______(填写字母)，然后，再通过_____(填实验操作名称)即可除去。
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳
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【题目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入水时，溶液中c(OH－) 增大
B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小
C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大
D. 降低温度，促进NH3·H2O电离
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A.图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
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