Question

17．把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两份，一份加入a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）mol/L．

• A． 2b-$\frac{a}{v}$
• B． 2a-$\frac{b}{v}$
• C． $\frac{2（2b-a）}{v}$
• D． $\frac{2（2a-b）}{v}$

Answer 1

分析 混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=$\frac{n}{V}$计算钾离子浓度．

解答 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=amol，
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$bmol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2amol-2×$\frac{1}{2}$bmol=（2a-b）mol，故原溶液中钾离子浓度=$\frac{（2a-b）mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2（2a-b）}{V}$mol/L，
故选：D．

点评 本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．