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    已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)＞c(OH－)，则下列关系式中一定正确的是

    [　　]

    A．

    c(Na+)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

    B．

    c(Na+)＝0.1 mol/L

    C．

    c(H+)·c(OH－)＝10－14

    D．

    溶液的pH＝1

    答案：B
    解析：

    A项中不符合电荷守恒，阳离子中还有H+，A项错．B项中Na+没有水解，其浓度等于溶质的浓度，B项正确；C项中只有在常温下才成立，故C项错．溶液的pH无法判断，故D项错．


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    已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系式中一定正确的是

    A.c（Na+）=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)             B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)

    C.c(H+)·c（OH-）=10-14                            D.溶液的pH=1

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    已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是

    A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
    C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14D．溶液的pH = 1

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    已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是

    A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)         B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)

    C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14                  D．溶液的pH = 1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下0.1 mol ·L-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)＞c(OH-)，则下列关系式一定正确的是(    )

    A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)                B.溶液pH=1

    C.c(Na+)=0.1 mol ·L-1≥c(B2-)                   D.c(H+)·c(OH-)=10-14

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