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    12．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（　　）
    A．Li能在空气中燃烧B．Li2O熔点较低
    C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受热时易分解

    分析 在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，
    A．Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧；
    B．Li2O属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高；
    C．根据碳酸镁的溶解性分析Li2CO3的溶解性；
    D．根据Mg（OH）2性质分析LiOH的性质．

    解答 解：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，
    A．Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；
    B．MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；
    C．碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；
    D．LiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Mg及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
    A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．

    已知：
    （1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
    （2）2-CHO$→_{②H+}^{①浓KOH△}$CH2OH+COOH
    （1）A的名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯．
    （2）X的结构简式为
    （3）C发生银镜反应的离子反应方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
    （4）D→E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的有19种，
    ①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （6）以C和乙烯为基本原料，经如图所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：

    ①试剂I是水．
    ②若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．苯酚能与溴水反应，苯不能与溴水反应
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲苯与溴蒸气（光照）发生取代反应，苯与液溴（铁做催化剂）发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
    （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质互为同素异形体的是（　　）
    A．D2O与T2OB．12C与13CC．O2与O3D．乙醇与二甲醚

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    4．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
    C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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    1．有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    ①（R、R′、R″均代表烃基；X代表卤素原子）；
    ②A蒸汽密度是相同条件下氢气密度的53倍．
    回答下列问题：
    （1）R-H名称为溴乙烷；A分子中最多有14个原子在同一平面上．
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基；E的结构简式为．
    （3）写出反应②的化学方程式：．反应⑤的反应类型为还原反应．
    （4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：．
    （5）满足下列要求的C的同分异构体有9种（不考虑立体异构）
    ①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团
    其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体的结构简式为（写反式结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体，并进行相应的实验：
    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
    （2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
    ①C装置所盛放液体试剂是饱和食盐水；
    ②B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得产物有5种；
    ③装置D的作用是连通大气，平衡压强；接收可能溢出的液体；
    （3）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了F、G、H仪器：
    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C 装置实验前后的质量；
    由以上数据可知X中碳氢两种原子的物质的量之比＞（选填“＞”、“＜”）1：4，造成这种结果的原因是F 装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了F 装置，造成含碳量偏大．

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