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    13．下列说法错误的是（　　）
    A．NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
    B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
    C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
    D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

    分析 A、等电子体的结构相似；
    B、主族元素原子的外围电子排布为ns1～2、ns2np1～6；
    C、若主族的族序数+化合价的绝对值=8，则满足最外层为8电子结构；
    D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液．

    解答 解：A、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故A正确；
    B、主族元素原子的外围电子排布为ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故B正确；
    C、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8，故C正确；
    D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，因此无Cu（OH）2蓝色沉淀，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查主族元素电子排布特征、等电子体、元素及其化合物的性质等，难度不大，注意向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水的量不同，反应机理不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡元素位于第四周期第ⅥB族，是一种银白色的金属，化学性质稳定．常用于金属加工，电镀等行业中．工业生产的含铬废水也是重要工业污染物之一．工业上以铬铁矿主要成分是Fe（CrO2）2为原料冶炼金属铬还可获得强氧化剂Na2Cr2O3，其工艺流程如如图1所示：

    （1）Na2Cr2O3中铬元素的化合价为+2，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （2）酸化过程中，选用硫酸而不选用盐酸的原因是铬酸根有强氧化性，把盐酸中的氯离子氧化，生成氯气．
    （3）固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）加入Na2S溶液充分反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3↓+22OH-．
    （5）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
    （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：B氧，E氯；
    （2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；
    （3）E单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
    t/min020406080
    c（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
    （1）H2O2的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为0.02mol•L-1min-1．
    （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则0─80min共产生O2Cg．
    A．0.08       B．0.16        C．1.2       D．2.4．

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    18．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
    （2）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A的二元离子化合物
    b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
    c化学组成为BDF2
    a的化学式为NaH；
    b的化学式为Na2O2和Na2C2（写一种即可）；
    c的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L-1和5.4mol•L-1，在一定的条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
    C．0.3mol•L-1•min-1D．0.2mol•L-1•min-1

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    2．常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是（　　）
    A．10：1B．1：10C．9：1D．1：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A．它的分子式为C13H9O4
    B．它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2
    C．它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2
    D．它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH

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