Question

一定条件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：

N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)

达到平衡时，NH₃的浓度为w mol·L^-1，N₂的转化率为m，则：

（1）H₂的转化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。

（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使达到平衡时，NH₃的浓度仍为w mol·L^-1。

若a=1，则b=________，c=________;b的取值范围为________。

（3）达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5 mol，你认为是否可能？（填“可能”“不可能”或“无法确定”）。

Answer 1

（1）大于（2）2.5  1. 5  2≤b≤3

（3）不可能

解析:

(1)起始时N₂与H₂的物质的量相同，而转化时H₂的物质的量是N₂的3倍，所以，H₂的转化率应大于m。

（2）a mol NH₃完全分解生成a mol N₂和a mol H₂，则a+b=3，a+c=3。

a=1时，b=2.5，c=1.5。

若3 mol N₂与3 mol H₂完全反应生成NH₃，此时，剩余N₂ 2 mol。所以，b的取值范围为：2≤b≤3。