在100mL某浓度的溶液中.加入一质为45.0g的铁棒．反应一段时间后.取出洗净.干燥后称量.称得质量变为46.6g.求: (1)反应掉的铁的质量为多少克? (2)若反应后溶液体积不变.所得溶液中的物物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在100mL某浓度的溶液中，加入一质为45.0g的铁棒．反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：

(1)反应掉的铁的质量为多少克？

(2)若反应后溶液体积不变，所得溶液中的物物质的量浓度．

答案：11.2g#11.2克;2mol/L#2摩尔/升
解析：

设反应掉铁的质量为m(Fe)；生成物质的量为n()

则所得溶液中浓度为

答：(1)反应掉铁的质量为11.2g．

(2)所得溶液中的物质的量浓度为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县一模）在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO₂和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
（1）混合气体中NO₂和NO体积比为

3：1

；
（2）所用HNO₃的物质的量浓度为

mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a 点的数值是

0.15

mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度

3.6mol/L

；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式

n≥0.15mol、c（HNO₃）=4mol/L

，

0＜n≤0.15mol、c（HNO₃）=（2+

40n

）mol/L

0＜n≤0.15mol、c（HNO₃）=（2+

40n

）mol/L

．（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应．试计算：
（1）生成氢气在标准状况下的体积．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为

mol

（用含a或b的代数式表示）
（2）当

＞1时，剩余固体是

Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂

，排出气体是

排出气体为O₂

．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，

的值为

＜

＜1

＜

＜1

．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则

的值为

．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

，
EF段

Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O

．
（2）合金中，铝的质量为

0.216

g，铁的质量为

1.344

g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为

1.48

mol?L^-1
（4）C的值为

mL．

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