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氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同.
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为
 

(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:
2NH3(g)?N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min 0 1 2 3 4 5
总压强p
100kPa
5 5.6 6.4 6.8 7 7
则平衡时氨气的转化率为
 

(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为
 
.联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
 
(写一步即可).
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应.在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3?H2O)=
 
考点:热化学方程式,化学平衡的计算
专题:化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析:(1)根据图示写出两个热化学方程式,根据盖斯定律将两个反应相加或相减以得到NO2(g)与SO2(g)生成SO3(g)和NO(g)的反应热,再书写热化学反应方程式;
(2)根据数据判断4分钟达到平衡,利用压强之比等于物质的量之比计算;
(3)写出肼燃烧的方程式,根据方程式计算生成气体的体积;类比氨水的电离,写出肼在水溶液中的电离方程式;
(4)写出氨水电离方程式,计算出离子浓度,代入电离平衡常数表达式计算氨水的电离平衡常数.
解答: 解:(1)由图示得到以下两个方程式:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
根据盖斯定律可知,
①-②
2
可得NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g),
则△H=
-196.6kJ/mol-(-113.0kJ/mol)
2
=-41.8kJ?mol-1
故答案为:NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1
(2)根据数据判断4分钟达到平衡,设氨气的转化率为a,利用压强之比等于物质的量之比计算;
       2NH3 ?N2+3H2 △n
       2        1    3      2
       a        0.5a  1.5a  a
5
7
=
1
1+a
,解得a=0.4,故氨气的转化率为40%,故答案为:40%;
(3)肼(N2H4)在空气中完全燃烧生成氮气和水,方程式为:
     N2H4 +O2 =N2 +2H2O   转移电子数
              22.4L        4 mol
               V           0.2mol
V=
22.4L×0.2mol
4mol
=1.12L,故答案为;1.12L;
肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,则电离生成OH-和阳离子,电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-
故答案为:N2H4+H2O=N2H5++OH-
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应,NH4++H2O?NH3?H2O+H+
故c(NH3?H2O)=c(H+)=1×10-5mol/L,则c(OH-)=
Kw
c(H+)
=
10-14
10-5
=10-9mol/L,c(NH4+)=0.1mol/L,
氨水的电离方程式为:NH3?H2O?NH4++OH-
电离平衡常数Kb(NH3?H2O)=
c(NH4+)×c(OH-)
c(NH3?H2O)

把以上数据代入平衡常数表达式:Kb(NH3?H2O)=
0.1mol/L×10-9mol/L
10-5mol/L
=1×10-5mol/L,
故答案为:1×10-5mol/L.
点评:本题考查了热化学方程式的书写,平衡转化率的计算,氧化还原反应的计算,电离方程式的书写及电离平衡常数的计算,其中电离平衡常数计算较难,应根据电离平衡表达式,计算出相应离子浓度代入表达式即可.差量法是常用的计算方法,根据氧化还原反应计算时,可把转移电子数看作物质来根据方程式计算.
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科目:高中化学 来源: 题型:

将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中:①5mL水;②6mL 0.5mol/L NaCl溶液;③50mL 0.1mol/L 盐酸④10mL 0.2mol/L CaCl2溶液;若均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是(  )
A、④③②①B、①③④②
C、②③④①D、①③②④

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2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震.地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs,下列有关它们的说法正确的是(  )
A、碘131的核内质子数是53,核外电子数为78
B、铯是金属性最强的元素,碘是非金属性最强的元素
C、碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
D、13755Cs原子核内含有82个中子

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X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素.
用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为
 
;六种元素的原子半径从大到小的顺序是
 

(2)Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A,A的电子式为
 
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(3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L.请结合原子结构解释原因
 

(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因
 

(5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极:
 
;阴极:
 

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(1)写出H2S的电离方程式
 

(2)写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
 

(3)已知相同条件下:
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2Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
4Ca5(PO43F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
用△H1、△H2和△H3表示△H,△H=
 

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硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业.
(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解.
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;仪器E的名称为
 

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(填字母序号)处的酒精灯,理由是
 

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(2)若D能使淀粉溶液变为蓝色,B的焰色反应为黄色,反应①、②、③均为溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质.则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
 
(用序号表示),其中A的化学式是
 
;反应②的化学方程式为
 
.写出工业上获得E的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列实验现象得出的结论正确的是(  )
选项 实验现象 结论
A 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中,部分BaSO4转化BaCO3 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定存在SO42-
C 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 溴水中通入SO2,溴水褪色 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、二氧化硫与足量烧碱溶液反应:S02+20H-=S032-+H20
C、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H20
D、浓盐酸与MnO2反应制Cl2:Mn02+2H++2C1-
 △ 
.
 
C12↑+Mn2++H20

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