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    17．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-═N2+4H+．

    分析 （1）①根据反应放热，温度升高，平衡向着逆向移动进行判断；
    ②根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；
    ③根据生成物的浓度是否变化进行分析反应速率变化；氮气浓度增大，平衡向着正向移动；
    ④根据溶度积越大，溶解度越小进行判断；
    （2）①肼属于共价化合物，根据共价化合物的电子式书写方法完成；
    ②先配平肼与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水的化学方程式，然后根据298K时，1.00g N2H4（l）完全反应放出的热量写出热化学方程式；
    ③根据负极失去电子发生氧化反应写出电极反应．

    解答 解：（1）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，氨气浓度减小，氮气、氢气浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2，
    故答案为：＞；
    ②a．2v正（H2）=3v逆（NH3），表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；
    b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
    c．容器内压强保持不变，该反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变量，而容器容积固定，所以压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应方程式两边都是气体，所以气体的质量不变，而方程式两边气体的体积不相等，所以气体的物质的量是个变量，气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
    故答案为：acd；
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时氨气的浓度不变，所以逆反应速率不变；氮气浓度增大，平衡向着氮气浓度减小的反应一定即平衡向着正向移动，
    故答案为：不变；正反应；
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，溶解度越大，溶度积越大，所以氯化银的溶度积大于溴化银的溶度积，即：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），
    故答案为：＞；
    （2）①N2H4为共价化合物，结合氨气的电子式，N2H4电子式为：，
    故答案为：；
    ②N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，根据化合价升降相等配平为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l），2mol肼的质量为64g，放出的热量为1225.6kJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol，
    故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol；
    ③利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，负极失去电子被氧化，所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，其电极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+，
    故答案为：N2H4-4e-═N2+4H+．

    点评 本题考查了化学平衡的计算，涉及化学平衡常数、化学平衡状态的判断、电子式书写、热化学方程式书写、电极反应等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

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    7．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
    供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液  d．无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、
    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲配制0.1mol/LBa（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3．理由是Ba（OH）2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；检验方法是取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3．．
    （2）为准确测定样品中Ba（OH）2的含量．进行如下实验：
    ①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入250 mL容量瓶中中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）2的质量分数为0.83．
    （3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度．滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．自来水C．澄清的石灰水D．冰水混合物

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    12．根据物质性质的不同对它们进行分类：①NaCl；②豆浆；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3胶体．（填序号）
    混合物②④⑧；胶体②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；电解质①⑤⑦；非电解质③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br-+Cl2═Br2+2Cl-）是（　　）
    选项物质杂质除杂试剂操作方法
    ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙过滤
    BNaCl溶液NaBr稍过量氯水、乙醇萃取、分液
    CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液过滤
    DO2CO氧化铜通过灼热的氧化铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
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    C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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    6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Li2NH中N的化合价是-1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．H-的离子半径比Li+大D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．
    （3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
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    （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b．

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