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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是

A. 最简单的氢化物的沸点:X>W

B. 元素的非金属性:Z>W>Y

C. 简单离子的半径大小:Y>W>Z

D. 氧化物对应水化物的酸性:Y<W<Z

【答案】D

【解析】分析:由短周期元素XYZW在周期表中位置可知,W位于第三周期,W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和,次外层电子数为8,最外层电子数为6,可知WS,结合元素的位置可知XOYPZCl,以此来解答。

详解:由上述分析可知XOYPZClWS,则

A.水分子间含氢键,硫化氢不含,则最简单的氢化物的沸点:XWA正确;

B.同周期从左向右非金属性增强,则元素的非金属性:ZWYB正确;

C.具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则简单离子的半径大小:YWZC正确;

D.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,不是最高价含氧酸无此规律,如硫酸为强酸,HClO为弱酸,D错误;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是生物体细胞内部分有机化合物的概念图,请回答下列问题。

(1)小麦种子中的储能物质c是______,人和动物细胞中的储能物质c是______

(2)两个氨基酸发生脱水缩合反应时,形成肽键,肽键的结构简式为:______

(3)______结构的多样性决定其功能的多样性,如作为结构物质、防御物质、催化物质、运输物质、调控物质等。

(4)SARS病毒的遗传信息贮存在e中,e物质初步水解的产物是______;在小麦叶肉细胞中,e主要存在于______中。

(5)小麦叶肉细胞的细胞核中染色体主要由上图中的b和DVA构成,若要观察其在有丝分裂过程中的变化可用______试剂染色。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-15 min时达到平衡,测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是( )

A. 05 min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时,该反应达到平衡状态

C. 反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动,SO2转化率增大

D. 条件不变,若起始时充入4 mol SO22 mol O2,平衡时放出的热量大于333.2 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,分别稀释等pH值的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是( )

A. Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B. 溶液的导电性:bac

C. “0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:醋酸>盐酸

D. 5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变

C.v逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为_______

(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知tAgClKsp4×1010tAg2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

A. t ℃时,Ag2CrO4Ksp为1×1011

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C. tAg2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常数K6.25×107

D. t ℃时,以0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式:

△H(1)已知:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1

(2)一定条件下,在体积不变的密闭容器中,反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2,t2时刻再次达到平衡。物质X为__________,判断理由是_______________________

(3)在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v_______v(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)实际生产时反应在常压下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气,利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小:KA________KB

② 图中投料比(M1M2M3)的大小顺序为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

(1)写出下列物质的化学式:B__________,__________,__________,H__________

(2)根据要求回答:

D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;

)反应③离子方程式__________;

③反应⑦离子方程式__________;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大

D. 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

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