Question

6．某短周期元素X的气态氢化物化学式为H_nX．在标准状况下，8.5g H_nX气体的体积是5.6L． 17g H_nX气体与200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
（1）求X的相对原子质量．
（2）写出H_nX的化学式，并用电子式表示它的形成过程．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，依据酸碱中和原理判断n，然后计算X的相对原子质量即可；
（2）硫化氢为共价化合物，据此书写即可．

解答 解：（1）在标准状况下，8.5gH_nX气体的体积是5.6L，其物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，其摩尔质量为$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，故H_nX的式量34，17gH_nX物质的量为0.5mol，200ml 5mol/L的NaOH物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，故此酸为二元酸，即n=2，那么X的相对原子质量=34-2=32，即为S元素，
答：相对原子质量为32；
（2）X为S，n=2，那么H_nX为H₂S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：，
答：H₂S；．

点评 本题主要考查的是元素相对原子质量的计算以及用电子式表示共价化合物的形成过程，涉及物质的量的有关计算、中和反应，难度不大．