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    8．下列物质分解后不菌固体残渣的是（　　）
    A．NaHCO3B．CaCO3C．NH4ClD．Cu（NO3）2

    分析 根据物质加热分解生成的产物判断，不留残渣说明分解都生成气态产物，据此分析判断．

    解答 解：A．NaHCO3分解后生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以剩碳酸钠残渣，故A错误；
    B．CaCO3分解后生成氧化钙和二氧化碳，所以剩氧化钙残渣，故B错误；
    C．NH4Cl分解后生成氨气和氯化氢，都是气态产物，则不留残渣，故C正确；
    D．Cu（NO3）2分解后生成氧化铜、二氧化氮和水，所以剩氧化铜残渣，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查无机化合物的基本性质，比较简单，注意基础知识的积累．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极应与X相连接
    B．H十透过质子交换膜由右向左移动
    C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
    D．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在200mL0.2mol/L的硫酸侗溶液中浸入质量为10g的铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤干燥，称得质量为10.6g，求反应后溶液中硫酸铜物质的量浓度（设溶液体积保持不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里．Y元素的焰色为黄色．由上述元素组成的物质之间的转化关系如图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol•L-1 p溶液的pH为12．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小：Y＜X＜Z
    B．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高
    C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同
    D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（　　）
    A．COB．HClC．SO2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下面是某同学学习硫元素的学习方案．
    （1）硫元素的原子结构示意图是，从结构知道硫元素是一种典型非金属元素．
    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的固体（填写“气”、“液”、“固”）．主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4•5H2O（填化学式）．
    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
    （Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式：
    ①A中在加热时发生的反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②C中的反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （Ⅱ）记录观察到的实验现象
    ①B中品红溶液由红色变为无色，加热后又变为红色．
    结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否．
    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加氯水后则可以看到有白色沉淀生成．
    ③E中溶液现象是酸性高锰酸钾褪色，而在该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还氧”）．
    （Ⅲ）G中盛放足量的氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫；写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （Ⅳ）F溶液放置一段时间后，其pH变小的理由是（结合化学方程式用文字说明）：放置一段时间后，亚硫酸被空气中氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸为强酸，故pH变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
    （1）63Li和73Li 互称同位素，它们的化学性质相似；
    （2）146C和 147N的质量数相等，2311Na和2412Mg的中子数相等；
    （3）2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　
    ②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸　
    ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　
    ④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
    ⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　
    ⑥为鉴别KCl和CaCl2溶液，分别向两种溶液中通入CO2　
    ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　
    ⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集．
    A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除装置中的空气．
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．

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