Question

3．五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）

		A	B
C			D	E

• A． 简单离子的半径：D＞E＞C＞B
• B． 氧化物对应的水化物的酸性：E-定强于D
• C． B、D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞B
• D． A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物

Answer 1

分析 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，其中E的非金属性在同周期元素中最强，则E为Cl元素，则D为S、C为Al、A为N、B为O元素，据此结合元素周期律知识进行判断．

解答 解：五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，E处于第三周期，则E为Cl元素，则D为S、C为Al、A为N、B为O元素，
A．B、C的离子具有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径B＞C，D、E的离子含有3个电子层，D的核电荷数小于E，则离子半径D＞E，所以正确的离子半径大小为：D＞E＞B＞C，故A错误；
B．没有指出最高价氧化物对应水合物，则E对应酸不一定强于D，如次氯酸的酸性小于硫酸，故B错误；
C．B、D分别为O、S元素，对应氢化物分别为水和硫化氢，由于水分子中含有氢键，则水的沸点大于硫化氢，故C错误；
D．A的最高价氧化物的水化物为硝酸，A的氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，“E的非金属性在同周期元素中最强”为解答突破口，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．