一定温度下.三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+.Ca2+.Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知:pM＝-lg c(M).p(CO32-)＝-lg c(CO32-).下列说法正确的是A．MgCO3.CaCO3.MnCO3的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液.且c(Mn2+)＝ c(CO32-) C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液.且c(Ca2+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO₃²^－)＝-lg c(CO₃²^－)。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²^＋)＝ c(CO₃²^－)

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)＜c(CO₃²^－)

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)＞c(CO₃²^－)

解析试题分析：A、pM相等时，图线中p(CO₃²^－)数值越大，CO₃²^－实际浓度越小，溶度积常数越小，所以根据图像可知MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO₃的饱和溶液，pM＝p(CO₃²^－)，所以c(Mn²^＋)＝c(CO₃²^－)，故B正确；C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＜p(CO₃²^－)，所以c(Ca²^＋)＞c(CO₃²^－)，故C错误；D、c点不在曲线上，则c点可表示MgCO₃的不饱和溶液。pM数值越大，金属阳离子的实际浓度越小。由于pM＞p(CO₃²^－)，所以c(Mg²^＋)＜c(CO₃²^－)，故D不正确，答案选B。
考点：考查溶度积常数的有关应用

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某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A．NaOH

B．ZnO

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下列有关结论中，正确的是

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如图所示是用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L^－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3

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pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＜n

B．m＞n

C．m＝n

D．不能确定

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下列过程或现象与水解无关的是

A．纯碱溶液能去油污

B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

D．Na HCO₃与Al₂(SO₄)₃混合作泡沫灭火剂

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甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：
B．在B点：，且a=7．5
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D．在D点：

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某学生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

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C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

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室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )

A．一元强酸

B．二元强酸

C．任何强酸

D．弱酸

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