下列说法中正确的是 ( )
A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构示意图为:
其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为:
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
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关于氢键的下列说法正确的是
A.由于氢键的作用,熔点H2O>I2
B.4℃时,水的密度最大与氢键有关
C.氢键不属于化学键,没有饱和性和方向性
D.氢键一定在分子间形成,它是一种特殊的分子间作用力
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科目:高中化学 来源: 题型:
在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
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根据元素周期表,填写下列空白:
(1)最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族、第 纵行。某元素B含有8个质子、10个中子,用表示B原子的组成 ,
(2)在第三周期中,A、C两元素的原子序数之差为4,它们组成化合物AC的化学式为_____
(3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为 ;它是 化合物(离子或共价)。
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下列说法正确的是 ( )
A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2
C.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D.H2、D2、T2属于同素异形体
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是 ( )
A.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为c>b>a
B.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c
D.若T2>T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
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下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A. 使用冰箱保存食物,是利用了化学反应速率理论
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 使用催化剂,可加快反应速率,目的是提高生产效率
D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
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R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )
A.1 B.2
C.3 D.4
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