Question

6．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）．已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

• A． Z为0.3 mol•L^-1
• B． Y₂为0.4 mol•L^-1
• C． X₂为0.2 mol•L^-1
• D． Z为0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
             X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气）
开始（mol/L）：0.1   0.2      0.2
变化（mol/L）：0.1   0.1      0.2
平衡（mol/L）：0     0.1      0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
             X₂（气）+Y₂（气）?2Z（气）
开始（mol/L）：0.1   0.2      0.2
变化（mol/L）：0.1   0.1      0.2
平衡（mol/L）：0.2   0.3       0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.2，0.1＜c（Y₂）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．