Question

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．NaCN为强电解质

D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应

Answer 1

分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．

解答：解：A．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10^-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C．NaCN为强电解质与氢氰酸无关，故C错误；
D．C1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故D错误．
故选A．

点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．