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    8．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（　　）
    A．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会“冒汗”
    B．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
    C．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
    D．用干冰进行人工降雨

    分析 A．石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
    B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
    C．CO不溶于水；
    D．干冰升华时能够吸收热量．

    解答 解：A．石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会“冒汗”，故A正确；
    B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则以二氧化硅为主要原料制造光导纤维，以B正确；
    C．CO不溶于水，则碳炉边放盆水，不能防止煤气中毒，故C错误；
    D．干冰升华时能够吸收热量，则干冰进行人工降雨，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗透法或离子交换法．
    （2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-．其目的是富集溴元素．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是冷凝管．
    ②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
    ④C中液体颜色为深棕红色或红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是萃取、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1919年，科学家实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→${\;}_{8}^{17}$O+$\stackrel{1}{1}$H，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{17}$O原子核内有9个质子
    B．$\stackrel{1}{1}$H原子核内有1个中子
    C．O2和O3互为同位素
    D．通常情况下，He和N2化学性质都稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应A2+3B2?2C，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.4mol/（L•s）C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（B2）=1.8mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于聚丙烯酸酯（）的说法中，不正确的是（　　）
    A．合成它的小分子化合物是CH3-CH2-COOR
    B．它可由CH2═CH-COOR经过加成聚合反应而得到
    C．在一定条件下能发生水解反应
    D．不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=1.99×10-5，温度升高，电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，Ka将变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，请回答下列问题：
    （1）该电池放电时生成+3价铁的化合物，则电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
    （2）完成制备电池正极材料过程中某一反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （3）FeO42-具有强氧化性，在其钾盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色物质A．

    （1）物质A的化学式为Fe（OH）3；物质B的俗名是铁红
    （2）写出反应③的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：取少量氯化亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉．

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