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    10．关于如图所示原电池装置的叙述，正确的是（　　）
    A．电子从铜片经外电路流向锌B．Zn为负极，Cu为正极
    C．H+在铜片上得电子发生氧化反应D．该装置能将电能转化为化学能

    分析 铜、锌、硫酸原电池中，锌易失电子作负极，发生氧化反应，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，原电池是将化学能转化为电能的装置，据此回答．

    解答 解：A、铜、锌、硫酸原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即从锌片经外电路流向铜，故A错误；
    B、铜、锌、硫酸原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B正确；
    C、H+在铜片上得电子发生还原反应，故C错误；
    D、原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池概念、得失电子、电子流向来分析解答即可，注意正极上电极反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024 kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（　　）
    A．浓硫酸（98%）的物质的量浓度B．常温下氯化钠的溶解度
    C．标准状况下气体摩尔体积D．0.2g金刚石所含的C原子数

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    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
    B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
    C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
    D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为NH2-．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A
    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    （3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品．实验室制取氯苯如图1所示（加热和固定仪器的装置略去）．

    回答下列问题：
    （1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
    A．MnO2        B．KMnO4     C．K2Cr2O7
    （2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
    （3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和苯蒸汽．
    （4）制取氯苯的化学方程式为：．
    （5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
    ①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
    ②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
    （7）工业生产中苯的流失情况如表所示：
    项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计
    苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2
    则10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出计算式即可．氯苯和苯的相对分子质量分别是112，5和78）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、K+
    C．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO3-
    D．碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-、H+

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    19．现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（　　）
    A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1mol二氧化碳在标准状况时所占的体积约是22.4L
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    C．1mol任何物质在0℃，1.01×105Pa时体积都约是22.4L
    D．1mol任何气体的体积都约是22.4L

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