实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
取少量黑色固体,加入适量稀盐酸或稀硫酸, 在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色,则假设一成立, 溶液变成红色,则假设一不成立 |
分析 (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成.说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体,草酸亚铁具有还原性,依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量;
(2)草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体可能为氧化亚铁或四氧化三铁,分析判断;
(3)【定性研究】氧化亚铁溶解于盐酸生成氯化亚铁溶液,加入KSCN溶液,若溶液不变红证明假设一正确;
【定量研究】根据图中提供的信息,通过计算可以判断反应的化学方程式和物质的化学式.
解答 解:(1)盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成,草酸亚铁被氧化为铁离子和二氧化碳,说明草酸亚铁具有还原性;根据氧化还原反应得失电子数相等、原子守恒、电荷守恒可写出化学方程式,化学方程式为5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10 CO2↑+3Mn2++12H2O,反应中消耗1 mol FeC2O4•2H2O,则参加反应的KMnO4为0.6mol,
故答案为:还原性;0.6;
(2)草酸亚铁加热分解生成几种氧化物,残留物为黑色固体,故可能为FeO和Fe3O4中的一种或几种,故假设二为Fe3O4,假设三为FeO和Fe3O4,
故答案为:全部是Fe3O4;是FeO和Fe3O4的混合物;
(3)【定性研究】为了验证假设一成不成立,由于假设一为只有氧化亚铁,所以只需要检验残余固体中是否含有三价铁离子即可,操作为取少量黑色固体,加适量盐酸溶解后,再向溶液中加几滴KSCN溶液,看是否出现血红色,如果不出现血红色则假设一成立,出现血红色则假设一不成立,
故答案为:
实验步骤(不要求写出具体操作程) | 预期实验现象和结论 |
加入适量稀盐酸或稀硫酸,在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色,则假设一成立,溶液变成红色,则假设一不成立 |
点评 本题考查了探究物质组成与含量的方法,题目难度中等,明确实验目的、实验原理为解答关键,试题知识点较多、综合性较强,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它能发生还原反应 | B. | 它能燃烧 | ||
C. | 它的一溴取代物只有一种 | D. | 此分子中共平面的原子最多有18个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4 | |
B. | 能发生加成反应,不能发生取代反应 | |
C. | 在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应 | |
D. | 1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | PC含有酯基 | |
B. | 合成PC的反应为缩聚反应 | |
C. | 与互为同系物 | |
D. | 1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验过程 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向浑浊的苯酚溶液中加入Na2CO3饱和溶液 | 溶液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
B | 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水 | 未见白色沉淀 | 苯酚不与溴反应 |
C | 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 证明:乙醇具有还原性 |
D | 将乙醇和3mol•L-1的硫酸按体积之比1:3混合共热至170℃,产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙醇发生消去反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 体积读数(mL) | 滴定后盐酸的 体积读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C5H12的化合物,其一氯代物种类(不考虑立体异构)不可能是2种 | |
B. | 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维 | |
C. | 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体 | |
D. | 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化 |
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