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    向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)2的水溶液中通入CO2气体，下列图象能正确反映通入CO2气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO2气体的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量 (　　)
    C
    根据反应的先后顺序，1、CO2+Ba(OH)2=" Ba" CO3+H2O   2、CO2+2KOH= K2CO3+H2O
    3、CO2+ K2CO3+ H2O= 2KHCO3  4、CO2+ Ba CO3+ H2O= Ba(HCO3)2 ,故先生成沉淀，然后沉淀量保持不变，最后沉淀全部溶解，故选C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    写出下列六种化合物的化学式：
    A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
    (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4），将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是        。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体；
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙三种溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一种卤离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和适量氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，颜色无变化，则甲乙丙三种溶液分别含有卤离子是 (　　)
    A．Cl-、Br-、I-B．I-、Br-、 Cl-
    C．Br-、 Cl-、I-D．Br-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
    已知：
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
    ①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式           。
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因           。
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
    ①写出阴极的电极反应式           。
    ②电解法中加入氯化钠的作用是           。
    （3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。
    ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为
             时，锰、铬去除率最好。
    ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=         时锰、铬去除率最好。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是
    A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
    C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
    (1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
    (2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
    (3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
    (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ， 有关的离子反应式为               。
    (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有       。
    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）             。
    A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
    A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
    C． AgNO3、NaClD．Na2CO3、CaCl2

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