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    一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（　　）
    A、Q1＞Q2
    B、Q1=Q2
    C、Q1＜Q2
    D、无法确定
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧生成水和二氧化碳，由气态水转化为液态水还要放出热量．
    解答： 解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，放出热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2．
    故选C．
    点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、无水酒精B、苯
    C、蒸馏水D、75%的酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（　　）
    A、一定是第ⅡA族元素
    B、一定是金属元素
    C、一定是化合物中呈+2价元素
    D、可能是金属元素，也可能是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于取代反应的是（　　）
    A、苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃
    B、乙烯通入溴水中
    C、苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷
    D、苯与溴水混合后，溴水层褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分析正确的是（　　）
    A、将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
    B、1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
    C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3．说明碘和铝发生的反应是放热反应
    D、精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O?H++OH-，该过程是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（　　）
    ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    ③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
    ④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
    ⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
    A、①④B、③④C、①⑤D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A、HCl
    B、Na2O2
    C、CH3CH3（乙烷）
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量单位--摩尔的基准是（　　）
    A、6.02×1023这个常数
    B、0.012kg的碳
    C、1摩尔任何物质所含的微粒数
    D、0.012kg的12C所含有的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    Ⅰ．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-1275.6KJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566.0KJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0KJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    Ⅱ．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H
     
    0，△S
     
    0 （填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图1所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ②计算300℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH 充
    入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动
    C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是
     

    A．压缩容器体积       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图2中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
    Ⅲ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）???CO2（g）+3H2（g）△H＞0．
    （1）判断可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （2）图2中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为
     
    ，A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为B
     
    A（填“＞”“＜”或“=”）．

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