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    某金属A及其化合物之间有如下转化关系．请回答下列问题．
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）A+B→D 反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）E置于空气中反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：红褐色C为Fe（OH）3，根据元素守恒可知金属A为Fe，与氯气反应得到B为FeCl3，Fe与盐酸反应得到D，D与NaOH溶液得到E，E在空气中得到C，则D为FeCl2、E为Fe（OH）2，据此解答．
    解答： 解：红褐色C为Fe（OH）3，根据元素守恒可知金属A为Fe，与氯气反应得到B为FeCl3，Fe与盐酸反应得到D，D与NaOH溶液得到E，E在空气中得到C，则D为FeCl2、E为Fe（OH）2，
    （1）由上述分析可知，A为Fe；
    故答案为：Fe；
    （2）A+B→D 反应是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=2Fe2+；
    故答案为：Fe+2Fe3+=2Fe2+；
    （3）E→C的反应为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    点评：本题考查无机物推断，涉及Fe元素单质化合物性质，C为红褐色是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
     
    该反应氧化产物与还原产物质量比是
     

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是
     
    ；
    某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据
     
    ．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒最好．
    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
     

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（　　）
    A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；
    辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

    （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体．主要反应的化学方程式为：
     
    ．钼冶炼厂对大气的污染主要来自于
     
    ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是
     
    ；
    （2）三氧化钼的制取
    将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：
     
    ；
    该反应：
     
    （填是或不是）氧化还原反应．
    将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）．
    （3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
    ①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
    ②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
    某同学根据上述还原原理，认为还可用
     
    等还原剂还原MoO3得到钼粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
    C、室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性
    D、
    向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化．a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）
    A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
    B、砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C、硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＞0
    B、T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＜0
    C、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
    D、T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ（C）和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、前2min中C的平均反应速率为1mol/L?min
    B、该反应的化学方程式为：2A+B?2C
    C、正反应是放热反应
    D、A、B一定均为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A、乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷
    B、苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚
    C、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

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