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    【题目】下列关于合金的说法中错误的是 (　　)

    A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同

    D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同

    【答案】D

    【解析】多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一般比其各成分金属的熔点低，合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，化学性质相似，D符合题意；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2

    C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
    A.N2（CO）：通过灼热的CuO粉末
    B.SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中
    C.NaCl（NH4Cl）：加热
    D.NO2（NO）：通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成月季和孔雀的主要化学元素有

    A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

    C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于离子化合物的是（ ）

    A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

    B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA

    C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

    D. lmol OH-含有的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

    回答问题：

    (1)D在农业生产中的用途是__________________；

    (2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；

    (3)D和E反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

    ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

    ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

    A．①的产物比②的产物稳定

    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

    D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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