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    A到L为常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在下图转变关系。已知：A为生活必需品；E元素在地壳中丰度较高，其单质大量用于制造导线和制造合金；C是酸式盐；H是普通干电池的重要成分；F是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；G的水溶液与少量的过氧化钠反应也可以得到K。?

    完成下列问题：?

    （1）A的晶体类型为：        ，J在常温下是        色的气体。?

    （2）写出H、K的化学式，H        ，K        。?

    （3）完成化学反应方程式：?

    A+B→C+D：　　　　　　　　　。?

    （4）写出下列反应的离子方程式：?

    C+E→H2+混合物：　　　　　　　　　　　；?

    G+氨水→K+L：　　　　　　　　　　　　。

    （1）离子晶体　黄绿?

    （2）MnO2　Al(OH)3?

    (3)NaCl(固体)+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑?

    (4)2Al+6H+2Al3++3H2↑?

    Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4?

    解析：E元素在地壳中丰度较高，其单质大量用于制造导线和制造合金且与C酸式盐作用生成H2，可推知E为Al；A为生活必需品，可推知A为食盐NaCl；因F是一种不溶于稀HNO3的白色沉淀可推知F为BaSO4，由此进而推知C中是含有SO2-4的酸式盐，即NaHSO4，联想可知B为浓H2SO4，D为HCl，又H是干电池的重要成分知H为MnO2。D与H加热为实验室制Cl2的原理，从而推出该物质而完成本题的解答。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K所含的化学键有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为
    2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    （3）写出工业上制取单质G的化学方程式
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    （4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
    、
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ）
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K的化学式
    NaOH
    NaOH
    ，H的化学式
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3

    （2）D的水溶液与G反应的离子方程式为
    2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    （3）将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    （4）少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K名称为
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，所含的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    ②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

    （3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为
    A
    A
    （填代号）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    D．c（OH-）＞c（H+）
    ②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为
    AB
    AB
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子半径最小，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    回答下列问题：

    （1）K的电子式为____________，所含的化学键有____________，属于____________晶体。

    （2）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为____________，并写出B在少量A中燃烧的化学方程式________________________。

    （3）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为________________________________。

    （4）G与H2O反应的离子方程式为_____________________________________________。

    （5）标准状况下11.2 L A与水完全反应时转移电子____________mol。

    （6）A与F按物质的量1∶1通入品红溶液中，品红溶液____________（填“褪色快”“褪色慢”或“不褪色”）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

    中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

    元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    回答下列问题：

    （1）J的结构式为                  。

    （2）K的电子式为                   ，属于              晶体，所含的化学键有                 。

    （3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                    。

    （4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                              。

    （5）G与H2O反应的离子方程式为                                               。

     

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