精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③Na2O  ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO43
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准能导电非电解质电解质
属于该类的物质②⑦⑧⑨③⑤⑥⑨
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,该离子反应对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO32+2H2O.
(3)⑨在水中的电离方程式为Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.
(5)②与⑧发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为0.6mol.

分析 (1)物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子;
电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;
非电解质是指:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O;
(3)Al2(SO43为强电解质,完全电离;
(4)二氧化碳少量,氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,据此写出反应的离子方程式;
(5)Al+HNO3→Al(NO33+NO↑+H2O中,Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,结合电子守恒及原子守恒配平及计算.

解答 解:(1)②铝中含有自由电子,⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43都存在自由移动的离子,所以能够导电;
③CuO ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑨熔融Al2(SO43都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质;
④CO2自身不能电离出自由移动离子,不能导电属于非电解质;
故答案为:②⑦⑧⑨;④;③⑤⑥⑨;
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O,符合条件的化学反应为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO32+2H2O,故答案为:2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO32+2H2O;
(3)Al2(SO43为强电解质,完全电离,电离方程式为Al2(SO43=2Al3++3SO42-,故答案为:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(4)少量的④二氧化碳通入⑥氢氧化钡溶液中,反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,故答案为:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O;
(5)Al+HNO3→Al(NO33+NO↑+H2O中,Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,由电子守恒及原子守恒可知,该反应为Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O,氧化剂为硝酸、还原剂为Al,二者的物质的量之比为1:1;5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$×(3-0)=0.6mol,故答案为:1:1;0.6mol.

点评 本题考查铝的化学性质,为高频考点,涉及酸碱中和离子反应、电离、物质的量有关计算、氧化还原反应及计算等,把握化学用语的使用为解答的关键,综合性较强,注重高考高频考点的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.有机物A~G的转化关系如下图所示.其中A是一元环状化合物,其核磁共振氢谱上只有1个峰;F的核磁共振氢谱上有3个峰,峰面积比为2:2:3;G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料.

已知:(R为烃基)
Ⅰ.Ⅱ.RCOOH$\stackrel{LiAlO_{4}}{→}$RCH2OH
请回答以下问题:
(1)C中所含官能团的名称是羧基;反应④的反应类型是消去.
(2)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,写出其中两种的结构简式:
(3)反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH.
(4)反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O.
(5)有机物Y与E互为同分异构体,而且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如表:
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系
能量的变化
SO2O2SO3Ar
2100放出热量:Q1
1.80.90.20放出热量:Q2
1.80.90.20.1放出热量:Q3
下列叙述正确的是(  )
A.Q1=Q2=Q3
B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的放热大于197kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知A和B两只试管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六种离子,向A试管中滴加酚酞溶液呈红色.请回答下列问题:
(1)A试管的溶液中含有上述离子有K+、OH-、Cl-;若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀,则该试管为B(填A或B);
(3)若向B试管中加入合适的药品,过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液,则加入的药品是Mg(填化学式),涉及的离子方程式为Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+
(4)若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后,蒸干可得到-种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(5)若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2,则反应的离子方程式分别为HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.海水中含有丰富的化学资源.食盐是海水中的重要资源,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表(单位g/L):
海水密度(g/ml)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.0220.020.04
1.311.400.540.030.06
(1)现代产盐常用盐田法(或太阳能蒸发法)方法从海水中得到食盐.
(2)为了得到含较少杂质的粗盐,实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内.
(3)由上表可知先析出的物质是CaSO4
(4)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质,在实验室中依次加入abcd或bacd(填“序号”)等试剂,能将上述杂质除去.
a.BaCl2 b.NaOH      c.Na2CO3     d.HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化.四条曲线与溶液中离子的对应关系,正确的是(  )
A.a:Cl-  b:K+  c:$C{{O}_{3}}^{2-}$  d:$HC{{O}_{3}}^{-}$
B.a:Cl-  b:$C{{O}_{3}}^{2-}$  c:K+  d:$HC{{O}_{3}}^{-}$
C.a:K+   b:$C{{O}_{3}}^{2-}$  c:$HC{{O}_{3}}^{-}$  d:Cl-
D.a:K+  b:$HC{{O}_{3}}^{-}$  c:Cl-  d:$C{{O}_{3}}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO=N2+2CO2对此反应,下列叙述正确的是(  )
A.冬天气温低,反应速率降低,对环境污染会更大
B.改变压强对反应速率没有影响
C.使用催化剂能促使反应正向进行
D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂,它的结构简式如图所示,则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是ce(填字母序号).
a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应  d.水解反应  e.银镜反应  f.还原反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中错误的是(  )
A.CCl4可由CH4制得,可用于萃取碘水中的碘
B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.蒸馏装置中,温度计的水银球应插入到混合溶液中

查看答案和解析>>

同步练习册答案