Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的
• B、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
• C、Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应
• D、SO₂通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO₂具有漂白性

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
B．硅在自然界中以二氧化硅或硅酸盐的形式存在；
C．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能，分别生成硫酸钠、水；硫酸钠、氧气和水；
D．向氯水中通入SO₂气体，发生氧化还原反应生成硫酸和HCl；

解答： 解：A．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，而电解纯净的NaCl溶液：MgCl₂+2H₂O

电解  .

Mg（OH）₂+H₂↑+Cl₂↑，得不到镁，故A错误；
B．硅属于亲氧元素，虽然在常温下稳定，但一旦和氧结合就很难还原，硅元素和氧结合在一起，都以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，故B错误；
C．Na₂O和Na₂O₂都是由氧元素和钠元素组成的化合物，组成元素相同，氧化钠与硫酸反应：Na₂O+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，过氧化钠与硫酸反应：2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O，故C正确；
D．向氯水中通入SO₂气体，发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较为综合，为高频考点，涉及工业上制备镁、硅在自然界中存在形态及SO₂、Na₂O和Na₂O₂性质等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，题目难度不大．