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    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）
    ①NaHCO3                ②Al2O3         ③Al(OH)3     ④NaAlO2    ⑤Al  ⑥AlCl3
    A．①③④B．①②③④C．①②③⑤D．全部
    C

    试题分析：既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是弱酸的酸式盐、两性化合物、弱酸的铵盐以及单质铝等，所以答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生只需要熟练记住，即可得出正确的记结论，学生不难得分。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
     
    （1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：                              。
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”时应保持溶液呈           性（填“酸”或“碱”）。
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是                              （用离子方程式表示）。
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是               、               和水。
    （5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是                   。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是        极（填“阴”或“阳”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL 0．25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)
    A．3．45 gB．2．3 gC．1．15 gD．0．575 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使之与Al3+分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为
    A．160mLB．120mLC．100mLD．80mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（  ）         

    A．Al、Cu、Mg、Si、Mn           B．Al、Mg、Si、Zn 
    C．Al、Fe、C、Cu                 D．Al、Si、Zn、Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。
    试计算： （1）该合金中铝的质量。
    （2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是(    )
     
    A．从9到11mL，发生的反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
    B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
    C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
    D．从7到9mL，相应离子反应式为：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于两性氧化物的是：
    A．AlB．Al(OH)3C．Al2O3D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
    流程步骤：

    主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
    ④将得到的产物熔融后电解。
    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    （2）步骤②不够合理，理由是                                                 
    Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   。
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
    下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
    操作                                                                      
    化学方程式                                                 。
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
    若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为                                       ，样品中铝的质量是          g。
    若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于     ∶     。

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