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    下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是  （    ）

    A．可溶于水     B．具有较高的熔点   C．水溶液能导电   D．.熔融状态能导电


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是                             (　  )

    A．①、②、③与④分别互为同分异构体    

    B．①、③互为同系物

    C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

    D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

        （1）氦气lIJ‘以构成燃料电池．其电池反应原理为。则电解质溶液应该显              （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为            。

        （2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。

        ①当溶液中离子浓度关系满足时．则反应的情况可能为           。

        a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完伞反应    c．盐酸过量

        ②当溶液中）时．用含“的代数式表示

       

        写出氨高温催化氰化的热化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：

    已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：

    （1）G→H的反应类型是                。

    （2）H中的官能团的名称为                    ；D的结构简式为               。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→ B：                               ；

    ②H→ I：                                。

    （4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有      种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 (    ) 

    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

    A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式书写正确的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

    Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂

    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

     


                                                                               

    ① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。

    ② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝    。

    ③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2    0

    （填“＞”“＜”或“＝”）

    Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    AlAsO4

    1.6×10－16

    FeAsO4

    5.7×10－21

      污染物

    H2SO4

    As

    浓度

    28.42 g/L

    1.6 g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5 mg·L－1

    表1．几种砷酸盐的Ksp       表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

        回答以下问题：

    （3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，

    c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

    （4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式                      。

    （5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为         ；

    ② Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

    该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

      ①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

      ②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

      ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

      a．I2与WI2的浓度相等

      b．W的质量不再变化

      c．容器内混合气体的密度保持不变

      d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．

      (2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

    的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

      

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