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    【题目】下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )

    A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.个与0.1mol

    C.0.1mol 与0.15mol D.0.1mol 与0.1mol

    【答案】C

    【解析】

    A. 0.3molO2和0.3molH2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不符合题意；

    B. 6.02×1023个CO2物质的量n(CO2)=1mol，含有2molO，0.1molKMnO4含有0.4molO，故B不符合题意；

    C. 0.1molCuSO45H2O含有0.9molO，0.15molC6H2O6含有0.9molO，故C符合题意；

    D. 0.1mol 中含有0.4molO，0.1mol 中含有0.1molO，故D不符合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确

    A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B.该反应的逆反应为放热反应

    C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

    D.该反应的ΔH＝E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)取3.0 g有机物X，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____(填标号)。

    a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

    (2)中的含氧官能团名称是________。

    (3)分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

    (4)肉桂酸苯甲酯G是一种香料，主要用于配制人造龙涎香，也可作皂用、化妆用及食用香精的调香原料。如图是用乙烯和甲苯为原料合成肉桂酸苯甲酯的路线图。

    已知：RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR'。回答下列问题：

    ①A的结构简式是________，F的分子式是___________。

    ②C生成D的化学方程式是____________。

    ③D生成E的反应类型是__________。

    ④含有苯环，与D互为同分异构体的有机物有_____种(不考虑立体异构)，其中不能与Na反应的结构简式是___________。

    ⑤G的结构简式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

    FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

    （1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。

    （2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

    已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    （1）实验装置

    反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为___。

    （2）药品用量

    将2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是___。

    （3）制备FeSO4溶液

    保持温度70~80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有__。

    （4）制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    ①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___。

    ②为防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有__（填字母）。

    a．(NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

    b．混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体

    c．析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤

    d．将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用

    （5）产品检验

    请补充完整测定产品中SO42-含量的实验方案：准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，__，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据（实验中须使用的试剂有：2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

    A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

    B. 该电池充电时，每转移0.4mol电子，理论上阳极产生4.48L.CO2

    C. 该电池放电时，每转移4mol电子理论上生成1molC

    D. 该电池充电时，阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )

    A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

    t2：_______________________________________________；

    t3：_______________________________________________；

    t4：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

    Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    请回答下列问题：

    (1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

    (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。

    (3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。

    (4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。

    (5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。

    (6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。

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