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    （8分）
    用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
    ①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）     （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
                     （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数
    		起始滴定管读数
    		终点滴定管读数
    1
    		0.00mL
    		24.02mL
    2
    		0.50mL
    		24.46mL
    3
    		1.00mL
    		25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                    （保留小数点后3位）。
    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ① b ③无色→浅红色 ④ 0.096mol/L   ⑤偏低
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
    药品：①2%NaOH溶液　②稀HCl　③稀H2SO4　④饱和KHCO3溶液　⑤浓H2SO4　⑥CaCO­­3固体　　⑦K2CO3粉末
    仪器装置（如图所示）：

    请根据题目要求回答下列问题：

    （2）如何检验所选择的CO­2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y装置中除去的杂质为　　　　　　　　。
    （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO­2气体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过　　　　　%（质量分数）。
    附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度
    化学式
    		Na2CO­3
    		NaHCO3
    		NaOH
    		NaCl
    		Na2SO4
    溶解度（g/100gH­2O）
    		21.3
    		9.60
    		107
    		35.8
    		19.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）
    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：
    物质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		—
    		315
    		—
    熔点/℃
    		-70.0
    		-107.2
    		—
    		—
    		—
    升华温度/℃
    		—
    		—
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
    (2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
    5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填 “是”或“否”），请说明理由__________。
    ②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
    （1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
                                                                         、
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：

    请回答下列问题：
    ① 所加入的试剂分别是
    A______      __，B___     _____，C____       ____；
    ② 加B的原因是_____________________________________________________；
    ③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

    （1）实验室制取氯气的离子方程式             
    （2）二氧化锰放在             浓盐酸放在             （填仪器名称）
    （3）实验室制取氯气以前，首先应该进行       除了向上排气法收集氯气外，还可以用                           收集。
    （4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是             ，             图中错误是          
    （5）碱石灰的作用是             
    （6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子     摩尔，被氧化的氯化氢是     摩尔。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是
    A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水
    C．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视
    D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

    【实验一】快速制氨气
    （1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从      管口进气可作为氨气的收集装置。
    【实验二】收集NO
    （2）利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法：                                      。
    【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    （3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）
    装置序号
    		仪器中所加物质名称
    		现象
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是_____  ______    _____
    ___________________________________。
    　（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________
    ___________________。
    （4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。（填代号）。
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃
    D．50℃～100℃E. 0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。

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