Question

下列说法正确的是（　　）

• A、PH=7的溶液一定显中性
• B、PH=6的溶液一定显酸性
• C、C（H⁺）＜C（OH^-）的溶液一定显碱性
• D、C（OH^-）=10^-6的溶液一定显酸性

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离为吸热反应，温度影响水的离子积，温度升高，水的离子积增大，如100℃时水的离子积为10^-12，溶液为中性时溶液的pH=6，据此判断A、B、D；溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小，当c（H⁺）＜c（OH^-）时，溶液一定显示碱性．

解答： 解：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A错误；
B．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性，100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定显酸性错误，故B错误；
C．溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，故C正确；
D．100℃时，水的离子积常数是10^-12，水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L溶液呈中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断方法，解题关键是抓住溶液呈酸碱性是氢离子和氢氧根离子的相对大小，题目难度不大．