Question

3．常温时，用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴HH₂SO₄②少加1滴H₂SO₄ （设1滴为0.05mL）则①和②H⁺浓度的比值是（　　）

• A． 10
• B． 50
• C． 5×l0³
• D． 10⁴

Answer 1

分析 根据多滴了1滴H₂SO₄，溶液呈酸性，抓住过量的H⁺求出c（H⁺），再根据Kw计算，少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈碱性，抓住过量的OH^-求出c（OH^-）．

解答 解：多加1滴H₂SO₄，溶液中c（H⁺）=$\frac{0.05×1{0}^{-3}L×0.01mol/L×2}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1；
少加1滴H₂SO₄，溶液中c（OH^-）=$\frac{0.05×1{0}^{-3}L×0.01mol/L×2}{0.1L}$=10^-5 mol•L^-1，则溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L；
则两种情况下c（H⁺）之比是$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$=10⁴，
故选：D．

点评 本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，题目难度不大，要抓住溶液的酸碱性，即判断谁过量是解决本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．