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    8．下列属于等电子体的是 （　　）
    A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2

    分析 具有相同原子数和电子数的微粒互称为等电子体，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．N2O和CO2，原子数目都为3个，电子数分别为：7×2+8=22，6+8×2=22，属于等电子体，故A正确；
    B．O3和NO2，原子数目都为3个，电子数分别为：8×3=24，7+8×2=23，不属于等电子体，故B错误；
    C．CH4和NH3，原子数目不同，不属于等电子体，故C错误；
    D、OH-和NH2，原子数目不相同，电子数分别为：16+1+1=18，14+1×2=16，不属于等电子体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了等电子原理的应用，题目难度不大，明确等电子体的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）?xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%．若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（　　）
    A．x=3    y=lB．x=4    y=1C．x=5    y=1D．x=2    y=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．Mg（OH）2C．KOHD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表是A、B、C三种烃的有关信息；
    ABC
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    		1棍模型为：




    ②平面型结构    		①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：

    ③能与H2在一定条件下反应生成A
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；写出在一定条件下，A生成加聚的化学反应方程式．
    （2）B具有的性质是②③（填编号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （3）实验室制取C化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （4）如图是B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
    （a）装置A中发生有机反应的化学方程式是．
    （b）装置C中的现象导管口有白雾出现，溶液出现淡黄色沉淀．
    （c）装置B中的作用吸收挥发出来的溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
    （2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．N2H4的电子式为：
    C．NaH中氢离子结构示意图为：
    D．质子数是82，中子数是122的铅原子：${\;}_{82}^{122}$Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
    a．2v正（Cr2O72-）═v逆（CrO42-）
    b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    c．溶液的颜色不变
    （3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10-5mol．L-l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．
    A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

    （1）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
    （2）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-++H2O．
    （4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH．

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