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    12．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+NO3-CO32- Cl-B．HCO3-Ba2+   Na+   K+
    C．Cl-   Na+   K+   SO42-D．K+Fe2+SO42- Cl-

    分析 加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不选；
    B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．碱溶液中不能大量存在Fe2+，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
    B．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
    C．向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

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    3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（　　）
    A．提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    C．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说正确的是（　　）
    A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．1 molH2中含有6.02个氢分子D．NH3的摩尔质量是17g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C三种元素分别是F、Mg、S（但不知A、B、C分别是哪种元素），它们的离子半径大小顺序是A离子＞B离子＞C离子，则A、B、C分别是S、F、Mg（写元素符号）

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    4．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）
    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
    B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    2．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．小苏打在生活中可用做发酵粉
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