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    （2010 年江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

    B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

    C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    D．用广泛pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省大庆市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

    I．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

    为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。

    II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

    （1）该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1 P2（填“＞”或“＜”）。

    （2）该反应化学平衡常数表达式为 。

    （3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。

    A．容器内气体压强不再变化

    B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1

    C．容器内的密度不再变化

    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．容器内各组分的质量分数不再变化

    （4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    作出此判断的依据是 。

    III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

    （1）负极电极反应式为 。

    （2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 mol（假设化学能全部转化为电能）。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于“化学与健康”的说法正确的是( )

    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

    B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性

    C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

    D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是 ( )

    ①电解质溶液导电属于化学变化

    ②碱性氧化物都是金属氧化物

    ③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取

    ④Na2O2不是碱性氧化物

    A．②③④ B．①④

    C．①②③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是__________________．

    （3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______________

    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）

    （5）尾端球形干燥管的作用是__________________．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

    C．22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

    工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

    工艺流程如图所示。

    （1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：

    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。

    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为 法。

    方法Ⅱ：电解法。

    以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH

    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

    A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

    C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA

    D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA

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