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    12．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是氧化还原反应B．微粒的半径：r（Si）＞r（Na）
    C．硅酸的酸性强于碳酸D．Na2CO3中含有离子键和共价键

    分析 A、无元素化合价的变化；
    B、同周期从左到右半径逐渐减小；
    C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    D、碳酸钠中既含离子键又含共价键；

    解答 解：A、无元素化合价的变化，所以该反应不是氧化还原反应，故A错误；
    B、同周期从左到右半径逐渐减小，所以微粒的半径：r（Si）＜r（Na），故B错误；
    C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，所以硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
    D、碳酸钠中既含离子键又含共价键，所以Na2CO3中既含有离子键又含共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查硅及硅的化合物的相关知识，涉及氧化还原反应、微粒半径的大小、酸性强弱和化学键的类型，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是（　　）
    A．
    氧化废液中的溴化氢    		B．
    分离CCl4层和水层
    C．
    分离四氯化碳和液溴    		D．
    储存液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某过碳酸钠（Na2CO4）中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．
    仪器的连接顺序，甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同学：⑤-③-②

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
    2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
    2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是生成的氧气的体积，他选用的装置③（填序号）是没有必要的．实验中甲同学测得气体体积为V L（20℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数偏低．（填“偏高”或“偏低”）
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是生成的二氧化碳的质量，按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大，也有可能偏低，原因是产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小．
    （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）⑩①③②⑨．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z的L层有2个未成对电子；Q是所在周期中电负性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自来水消毒剂；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p3．
    （2）X、Y、Z、Q形成的最简单气态氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）．
    （3）某离子是YZ3-的等电子体，则该离子的立体构型是平面三角形．
    （4）常温时，RZ2Q2易溶于二硫化碳，则RZ2Q2可能是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）XZ2在高温高压下形成的晶胞如图所示．与该晶体相比，SiO2晶体的熔点更低（填“高”或“低”）．
    （6）RZ3常用于“酒精检测仪”检测司机是否酒驾．RZ3在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成R3+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，该反应的化学方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种氢气-磷酸燃料电池的原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．b极发生还原反应
    B．a极的反应式：H2+2OH--2e-═2H2O
    C．放电时，电子从b极经外电路流向a极
    D．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构．
    （1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
    （2）与XYZ-互为等电子体的一种分子为CO2（填化学式）．
    （3）1mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为5 mol．
    （4）YH3极易溶于水的主要原因是NH3能与水形成氢键．
    （5）Y与W形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为Cu3N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将H（CB11H6Cl6）与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-．下列反应中，反应类型与之相似的是（　　）
    A．Mg+2HCl→MgCl2+H2↑B．NaOH+HCl→NaCl+H2O
    C．H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-D．NH3+HCl→NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分析如下残缺的反应：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
    A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
    B．在RO3-参与的氧化还原反应中，R元素只能被还原
    C．上述反应中，转移电子数为5NA
    D．同周期主族元素原子中R的原子半径最小

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