Question

【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

①0.1molL-1硫酸铝溶液

②0.1molL-1氯化钡溶液

③蒸馏水

④0.1molL-1硫酸溶液中，

Ba2+浓度由大到小的顺序是 。（用序号填写）

（3）常温下，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。

Answer 1

【答案】（1）107：1；（2）②>③>④>①；（3）

【解析】

试题分析：（1）NaA水解呈碱性，混合液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中OH浓度，根据pH＝8可得c（OH）＝Kw/c(H+)＝10-6molL1，0.1molL﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中H+浓度，为Kw/c(OH)＝10-13molL1，所以混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1molL﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比＝10-6molL1/10-13molL1＝107：1。

（2）相同温度下，溶液中SO42与Ba2+浓度之积为常数，所以SO42浓度越大，Ba2+浓度越小，故Ba2+浓度由大到小的顺序是：②③④①。

（3）将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则c（NH4+）＝c（Cl﹣）＝0.05molL1，根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl）+c（OH），所以c（H+）＝c（OH）＝10-7molL1，电离平衡后c（NH3H2O）＝(a/2—0.05)molL1，则NH3H2O的电离常数Kb＝c（NH4+）c（OH）/c(NH3H2O)＝0.05×10-7/( a/2—0.05)＝。