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    10．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
    B．氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程
    C．工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2
    D．工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化

    分析 A、Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质；
    B、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业；
    C、在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解；
    D、工段②的反应中，溴元素化合价降低被还原；

    解答 解：A、Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应，过程可逆，故A错误；
    B、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，故B错误；
    C、在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，故C正确；
    D、工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，工段①③是溴元素化合价升高，工段②的反应中，溴元素化合价降低被还原，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以海水为载体，考查有关物质之间的相互转化及常见的化学工业，物质性质和工业生产流程是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（　　）
    A．+43.5B．-43.5
    C．-67.7D．+67.7（单位：kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-离子可组成A，B，C，D 4种强电解质，阴离子互相不重复；已知：（1）A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只产生刺激性气味的气体；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合无现象．试推断：
    （1）写出化学式：A：CH3COONa D：Na2SO4
    （2）常温下，0.1mol/L B溶液的pH=x，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x关系式表示）
    （3）将等体积，等物质的量浓度的B，C溶液混合，反应后各离子浓度由大到小的顺序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）常温，将0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的盐酸充分反应，所得溶液的pH=11，若溶液体积可以相加，则C溶液和盐酸的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如图1：

    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是使海带中的I-溶于水；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂D；
    A．Cl2          B．Br2          C．浓硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择图2实验装置分别是D、C （按操作的先后顺序填写）；
    【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如图3：
    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
    （5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是游离态（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析．请写出用Na2SO3解吸的化学方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：
    ①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
    ②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量C
    A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
    ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
    A．N2、H2、NH3的浓度相等           B．容器内压强不再变化
    C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
    ④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达
    B．大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
    C．天然的药物无任何毒副作用，可长期服用
    D．长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称是醛基和羧基．D→E的反应类型是加成反应．
    （2）姜黄素的结构简式为．
    （3）反应A→B的化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
    （5）下列有关E的叙述不正确的是bd（填正确答案编号）．
    a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应． 
    b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应          
    d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
    （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有7种．
    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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