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    20℃时，将ag硝酸钾溶于bg水中，恰好形成VmL饱和溶液．下列关系式错误的是

    [　　]

    A．

    该溶液物质的量浓度c(KNO3)＝mol/L

    B．

    该溶液的质量分数ω(KNO3)＝%

    C．

    20℃时硝酸钾的溶解度S＝g

    D．

    该溶液的密度ρ＝g/L

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    （1）测定NO的体积：

    ①从上图所示的装置中，你认为应选用     装置进行Ag与浓硝酸反应实验。

    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

    3→             （填各导管口编号）。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    （2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置：

     

    滴定前读读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

     

     

    第二次

    0.10

    18.00

    第三次

    0.20

    18.30

    依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为          mol。

    （3）气体成份分析：

    若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中     

    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    按要求回答：
    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求回答：

    （1）写出电离方程式：

    NaHCO3_______________________________________________________________________

    H2S__________________________________________________________________________

    （2）写出水解的离子方程式：

    Na2CO3________________________________________________________________________

    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

    __________________________________________________________________________________。

    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。

    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。

    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为

                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省延吉市高三第六次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （14分）某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

       （1）测定NO的体积

    ①从上图所示的装置中，你认为应选用     装置进行Ag与浓硝酸反应实验

    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是3→             （填各导管口编号）。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

       （2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL溶液中取出25．00mL溶液，用0．1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。请将读数填到表格的相应位置

     

    滴定前读读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

     

     

    第二次

    0．10

    18．00

    第三次

    0．20

    18．30

    依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为           mol。

       （3）气体成份分析

    若实验测得NO的体积为93．0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高三第四次高考模拟考试化学试题 题型：实验题

    （14分）某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    （1）测定NO的体积：

    ①从上图所示的装置中，你认为应选用     装置进行Ag与浓硝酸反应实验。

    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

    3→              （填各导管口编号）。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    （2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置：

     

    滴定前读读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

     

     

    第二次

    0.10

    18.00

    第三次

    0.20

    18.30

    依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为           mol。

    （3）气体成份分析：

    若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中     

    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                                         。

     

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