反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H＜0达到平衡后.只改变某一个条件.反应速率与进程的关系如图:回答:(1)处于平衡状态的时间段是 ,(2)t1.t3.t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻 ,t3时刻 ,t4时刻 (3)上述时间段中.氨的百分含量最高的是 ,(4)如果在t6对刻.从反应体系中分离出部分氨.t7时刻反应达到平衡状态.请在图中画出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：

回答：
（1）处于平衡状态的时间段是

；
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻

；t₃时刻

；t₄时刻

（3）上述时间段中，氨的百分含量最高的是

；
（4）如果在t₆对刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况．

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图示结合v_正=v_逆，判断是否处于平衡状态；
（2）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t₃正逆反应速率同等程度的增大；t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
（3）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，根据移动结果分析；
（4）t₆时刻分离出部分NH₃，v_逆立刻减小，而v_正逐渐减小，在t₇时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；

解答： 解：（1）根据图示可知，t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆时间段内，v_正、v_逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t₃正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；加入催化剂；减小压强（或增大容器体积）；
（3）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t₀～t₁氨气的含量最大，
故答案为：t₀～t₁；
（4）t₆时刻分离出部分NH₃，v_逆立刻减小，而v_正逐渐减小，在t₇时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：

，故答案为：

．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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．
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