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【题目】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价,回答下列问题:

(1)元素D组成的常见单质有两种,分别是_______________(写名称)。

(2)用电子式表示IE2的形成过程:_________________________

(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________(用离子符号表示)。

(4)78 g J2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。

(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________

【答案】 金刚石 石墨 r(F-)>r(Na+)>r(Al3+) 11.2 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小根据表中化合价及原子半径大小可知, A 、E均为-1价为第VIIA族元素A 的原子半径小于E所以A为氟E为氯;J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大,且按顺序依次减小,所以根据其化合价规律可知,J为钠,I为镁,H为铝;B为-2价半径较小,B为氧,G有+5、-3价,且半径较大,但是比J、 I、 H原子半径小,G为磷;D有 +4、 -4价,且半径比G小,因此D为碳;综上所述:A为 F,B为 O,D为C,E为 Cl,G为 P,H为 Al I为 Mg J为 Na

(1)碳元素组成的常见单质有两种,分别是金刚石、石墨;正确答案金刚石、石墨。

(2) I为 Mg、E为 Cl,二者形成氯化镁属于离子化合物电子式表示氯化镁的形成过程:;正确答案:

(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子,其离子半径由大到小顺序是:r(F-)>r(Na+)>r(Al3+);正确答案:r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。

(4) J2B2为过氧化钠,78 g过氧化钠为1mol,1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气,标准状况下气体体积为0.5×22.4=11.2 L正确答案11.2。

(5)元素E的单质为氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;正确答案:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

练习册系列答案
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⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应.

A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥

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(3)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式: . ①属于芳香醛; ②苯环上有两种不同环境的氢原子.

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(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

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A

B

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高温焙烧

酸洗去污


A.A
B.B
C.C
D.D

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