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    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

    　  A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生

    　  B． 盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

    　  C． 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大

    　  D． 锌离子在锌片表面被还原


    考点：  原电池和电解池的工作原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；

    B．阳离子带正电应移向原电池的正极；

    C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；

    D．依据原电池电极判断发生反应．

    解答：  解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；

    B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；

    C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；

    D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；

    故选：B．

    点评：  本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．

    　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中 I-  离子数之比为  （    ）

    A．1：2            B．1：3       C．2：1        D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

     元素代号

     L

    M

    Q

    R

    T

     原子半径/nm

     0．160

    0．143

    0．102

    0．089

    0．074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、－2

    +2

    －2

    下列叙述正确的是(     )

    　A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

    　B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

    　C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

    　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　)

    A．加入的酸过量

    B．生成的盐不水解

    C．酸和碱等物质的量混合

    D．反应后溶液中[A－]＝[M＋]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

    H＋＋A2－。

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

    (2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

    ________________________________________________________________________

    __________________。

    (3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    　

    B．

    用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2

    　

    C．

    装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

    　

    D．

    装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

    　

    B．

    常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

    　

    C．

    常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

    　

    D．

    在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是(　　)

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

    A．a>b                                 B．a＝b

    C．a<b                                 D．无法确定

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