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    下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgO

    B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3

    C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

    D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物的结构简式如下：

    此有机化合物属于（ ）

    ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物

    A．①②③④ B．②④ C．②④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )

    A．水的电离程度始终增大

    B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的分类正确的是

    ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨

    ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

    ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

    A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

    B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

    2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合：

    6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是

    ①a＝5时，A是强酸，B是弱酸

    ②若A、B都是弱酸，则 5>a>2

    ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择 （填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是 。

    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。

    （1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

    ①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”)；

    ②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式)；

    ③图中v1和v2大小的比较：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；

    ④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。

    （2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）：

    操作步骤

    现象

    步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤

    出现白色沉淀

    步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液

    溶液变红色

    步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液

    现象a

    步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中

    出现黄色沉淀

    查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.

    ① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。

    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________(任写一点即可)。

    ③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)的熵增

    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

    C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

    D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

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