Question

【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b点所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c点所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d点所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），A错误；B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（Cl-），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO-），所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），B正确；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），C错误；D．d点溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（Cl-）+c（Cl0-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Cl-）＞c（ClO-），D错误；答案选B。