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下列氯化物中既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性,再加入实验药品。接下来的实验操作是________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。

(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

(5)步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________(用m1、m2表示)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH4+完全转化为NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )

A. (2b-a)mol/L B. (10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下列装置进行相应实脸,不够达到实验目的的是( )

A. 图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量

C. 图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D. 图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

已知在25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃时,向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如果生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L;

(2)在25℃时,向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成______沉淀(填化学式);生成该沉淀的离子方程式为_______;当两种沉淀共存时,c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中有明显错误的是( )

A. 对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

B. 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C. 有效碰撞一定在活化分子之间,活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

绿矾(FeSO4 • 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0,沉淀完全时的pH为5.5:

回答下列问题:

(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是:

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;

②____________________________;

③____________________________。

(2)操作IV的顺序依次为:_______________、_______________、过滤、洗涤。

(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________。

(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:a.称取8.680g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________(结果保留4位有效数字,FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为 278g/mol)

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:样品中存在少量的杂质、___________________

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