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    17．已知吡啶（）与苯环性质相似．有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分．下列说法不正确的是（　　）
    A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．1molM与金属钠反应，消耗2mol Na
    C．1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
    D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

    分析 A．M中含-OH、-CHO均可被氧化；
    B．磷酸吡醛中3个-OH均与Na反应；
    C．磷酸吡醛水解生成M和磷酸，磷酸、吡啶环上的羟基均能与NaOH溶液反应；
    D．M中-CHO及环状结构均与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．醇羟基、醛基等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B.1 mol磷酸吡醛中含有2 mol-OH，故消耗金属钠2 mol，故B正确；
    C.1 mol磷酸吡醛水解生成1 mol M和1 mol磷酸，又吡啶与苯环性质相似，故直接连在吡啶环上的羟基也能与NaOH溶液反应，即1 mol磷酸吡醛最多消耗4 mol NaOH，故C错误；
    D．根据M的分子式为C8H9O3N，1 mol M可以消耗4 mol H2，故生成物分子式为C8H17O3N，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，注意吡啶与苯环性质相似，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）
    A．铜棒为正极B．锌棒发生氧化反应
    C．电流从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只用一种试剂鉴别NH4Cl、KCl、Na2SO3、和（NH4）2SO4，该试剂是（　　）
    A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式
    （1）反应②方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应，A中所含官能团的名称是酯基；
    （2）反应①方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，比较反应①剧烈程度＜（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；
    （3）反应④方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化（或取代）反应；
    （4）反应⑤方程式：，反应类型加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有如图所示的转化：

    已知①CH2=CH-OH不稳定，极易转化为CH3CHO．
    ②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．
    据此：
    （1）写出A、B的结构简式ACH3COOCH=CH2，B；
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：C→D，反应类型氧化反应；F→G，反应类型消去反应．
    （3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    （1）A的分子式为C8H8O3，B中的含氧官能团名称是醛基．
    （2）D生成高聚物的方程式为
    （3）C与D可以用氯化铁溶液来鉴别
    （4）其中能与NaHCO3发生反应的为A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将2mol A气体和1mol B气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：2A（g）+B（g）?2C（g），此反应为放热反应．下列能增大正、逆反应速率的方法是：
    （1）再充入1mol A气体；（2）充入2mol的惰性气体；（3）加入正催化剂；（4）升高温度；（5）移走部分C气体．
    其中正确的是（　　）
    A．（1）（3）（5）B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在常温下向20mL 0.1mol•L-1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）．请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
    V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
    （1）实验中的指示剂最好使用酚酞；
    （2）当V （NaOH）=20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡体系是A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a＞d．
    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HA的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}V}{20-V}$．（用含V的代数简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，
    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
    四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是①②．
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO
    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
    （5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．

    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．

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