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    下列说法正确的是（　　）
    A、决定反应速率快慢的因素是催化剂
    B、锌粉与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
    C、镁与稀盐酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
    D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197 kJ/mol，则2molSO2与 1molO2反应能放出197kJ热量
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：A．物质的性质为决定化学反应速率的主要因素；
    B．形成原电池反应可加快反应速率；
    C．加入少量水，浓度减小；
    D．从可逆反应的特点的角度分析．
    解答： 解：A．影响化学反应速率有内因和外因，内因为物质的性质，为主要因素，故A错误；
    B．锌粉与稀硫酸反应时，加入少量铜粉，可形成原电池反应，能加快产生氢气的速率，故B正确；
    C．加入少量水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C错误；
    D．反应为可逆反应，不能完全进行，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基本理论知识的理解和应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A、所得的分散系属于悬浊液
    B、该分散系能产生丁达尔效应
    C、所得的分散系中分散质为Fe2O3
    D、所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图图中一致的是（　　）
    A、图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
    B、图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L
    C、图②表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    D、图③中曲线表示3N2（g）+N2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与SO3互为等电子体的分子是（　　）
    A、H3O+
    B、SO32-
    C、NH3
    D、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    系统名称为“3，3，4-三甲基-4-乙基庚烷”的烷烃，其分子中的碳原子数是（　　）
    A、7B、9C、10D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
    C、为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
    D、为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，其原因主要是（　　）
    A、SO2具有漂白性
    B、SO2有氧化性
    C、SO2有还原性
    D、SO2中和了碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A、2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
    B、常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
    C、46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
    D、5.6g铁与500mL 2mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A、
    验证Na和水反应是否为放热反应
    B、
    用CO2做喷泉实验
    C、
    观察纯碱的焰色反应
    D、
    比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

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