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    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氢气分子的电子式：H：H
    B、硫原子的结构示意图：
    C、溴化钠的电子式：
    D、苯的分子式
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．氢气分子中存在1个共用电子对，电子式中氢原子最外层为2个电子；
    B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；
    C．溴化钠属于离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
    D．分子式只需要写出含有的原子种类及数目即可，题中为苯的结构简式．
    解答： 解：A．氢气分子中存在1个共价键，氢气的电子式为：H：H，故A正确；
    B．硫原子的核外电子总数为16，最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图为：，故B错误；
    C．溴化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，溴化钠正确的电子式为：，故C错误；
    D．为苯的结构简式，苯的分子式只表示其分子组成，其分子式为：C6H6，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、结构简式、原子结构示意图与离子结构示意图的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式、结构式与结构简式的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硝酸的叙述错误的是（　　）
    A、露置在空气中，一段时间后容器内溶质的物质的量浓度增大
    B、在实验室需要用棕色试剂瓶保存
    C、常温下可以储存于铝制槽罐中
    D、和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S   
    ②原子半径：Na＞Mg＞O   
    ③非金属性：S＞O＞F
    ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   
    ⑤碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    A、②⑤B、①③C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（　　）
    A、NaCl
    B、Ca（ Cl0）2
    C、Na
    D、Ca0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图中的8个装置中，属于原电池的（　　）
    A、①②③⑤⑧B、③④⑥⑦
    C、④⑤⑥⑦D、③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、含有羟基的有机物称为醇
    B、能发生银镜反应的有机物都是醛
    C、苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
    D、酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、CO2、SO2、SO3、SiO2、NO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出B中官能团的名称
     
    ；1mol B能与含
     
     mol Br2的溴水反应．
    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有
     
    （用A、B、C、D填空）．
    （3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于
     
    反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式
     
    ．

    （4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种
    ①化合物是1，2--二取代苯；
    ②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种．
     
    ，
    （5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　 ⑦CO2　 ⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    （1）其中既有离子键又有非极性键的是
     
    ；既有离子键又有极性键的是
     
    ．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为
     
    ；若XY2为共价化合物时，其结构式为
     
    ．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是
     
    ．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
     
    （填序号）
    A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
     
    ．

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