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    下列实验设计或实验操作中，正确的是

    C

    【解析】

    试题分析：A、NO2易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，错误；B、石油的分馏需要测定馏分的温度，应用温度计和蒸馏烧瓶，错误；C、H2O2溶液与MnO2制备O2 可用题给装置实现，正确；D、氢氧化钠固体具有强腐蚀性，易潮解，称量氢氧化钠固体应放在烧杯中置于托盘天平的左盘，错误。

    考点：考查化学实验基本操作。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质一定属于同系物的是

    A．④和⑧ B．④和⑥ C．⑤和⑧ D．①和②

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    选考[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）PO43－的空间构型是 。

    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为 。

    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。

    （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2

    B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

    C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2

    D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1mol二氧化硅晶体中含有4NA个硅氧键

    B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0．92NA

    C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA

    D．将0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3胶粒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．二氧化碳结构式：O-C -O

    B．S2-的结构示意图：

    C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

    D．NH5的电子式为：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，再加入过量1 mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是

    A．4.8 g B．8.8 g C．9.6g D．14.4g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

    （2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

    ①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH=—197KJ/mol

    ②2H2O(g) 2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol

    ③2SO2(g) +O2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol

    则反应SO3(g)+ H2O(l)= H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。

    （3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

    （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

    ①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

    D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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